SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

  1)      Jari-jari atom

    Rentang jarak yang dimulai pada kulit terluar hingga inti suatu atom disebut dengan jari-jari atom. Pada susunan tabel periodik, unsur-unsur segolongan, semakin ke bawah maka ukuran jari-jari atom juga akan ikut bertambah. Terjadinya hal ini dikarenakan jumlah kulit yang dimiliki atom semakin banyak jumlahnya. Sementara dalam satu periode dimulai dari kanan ke kiri maka jari-jari suatu atom akan bertambah pula

            Gambar 8. Sifat Keperiodikan Jari-jari Atom 

  2)      Energi ionisasi

    Saat suatu atom melepaskan satu elektron terluarnya dibutuhkan suatu energi pada besaran tertentu, energi itu biasa disebut dengan energi ionisasi. Unsur yang letaknya satu golongan, semakin kebawah maka energi ionisasinya akan semakin berkurang, penyebab terjadinya hal ini adalah karena gaya tarik inti ke elektron pada kulit terluar semakin lemah karena jaraknya yang semakin jauh dari inti sehingga elektron tersebut mudah untuk dilepas. Sementara pada unsur-unsur yang berada dalam suatu periode jika semakin ke kanan, energi ionisasinya akan bertambah kuat karena gaya tarik menarik antara elektron terluar dan inti pun semakin kuat.

Gambar 9. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi

3)      Keelektronegatifan

Suatu atom memiliki kemampuan untuk menangkap/menarik elektron yang berada disekitarnya, kemampuan ini biasa disebut dengan keelektronegatifan atom. Unsur-unsur yang berada segolongan jika semakin ke bawah maka nilai keelektronegatifan akan semakin berkurang, karena kekuatan gaya tarik dari kulit terluar ke inti semakin melemah. Sementara unsur-unsur yang letaknya satu periode, jika dari kiri ke kanan nilai keelektronegatifan akan bertambah besar. Pengecualian pada golongan VIIIA yang tidak memiliki keelektronegatifan karena pada kulit terluarnya sudah memiliki 8 elektron yang bersifat stabil.

Gambar 10. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan

 4)      Afinitas elektron

    Saat suatu atom netral yang berada dalam wujud gas menambahkan 1 elektron kepadanya, dibutuhkan energi yang disebut afinitas elektron. Pada unsur yang letaknya segolongan, semakin ke bawah maka nilai afinitas elektron suatu atom akan cenderung berkurang, sementara pada unsur yang seperiode semakin dimulai dari kiri ke kanan nilai afinitas elektron justru akan makin bertambah.

   

Gambar 11. Sifat Keperiodikan Afinitas Elektron